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X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是

A．同周期元素的離子中W離子半徑最小

B．元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2

C．工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質

D．元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物之間均能反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)         B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)                 D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面的排序不正確的是（     ）

  A.電負性的大�。� Cl＞S＞Al＞Mg                   

  B.硬度由大到�。�  金剛石>碳化硅>晶體硅

  C.熔點由高到低：石英>食鹽>干冰>鈉         

  D.晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程涉及化學變化的是

A．碘的升華         B．石油分餾        C．焰色反應       D．煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鈉和氫化鈉分別與水反應的化學方程式如下：① Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3   

②NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是      

A．離子半徑：Na+>N3->H-                            B．反應①是氧化還原反應

C．與鹽酸反應都只生成一種鹽                  D．1molNaH反應時，轉移1mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：


向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

    B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

    C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生

    D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知復分解反應：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發(fā)進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH值

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

請你判斷下列反應不能成立的是：

A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO   

B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN 

D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


 2003年諾貝爾化學獎授予了美國科學家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內呈現(xiàn)的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na+、K+在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關于鈉、鉀的說法正確的是

A．單質鈉的密度比鉀的密度小        B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期元素            D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷

和氧氣，其總反應為：2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20，有關此電池的推斷正確的

是（    ）。

A．負極反應為：14H20+702+28e-280H-

B．放電一段時間后，負極周圍pH升高

C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉移的電子為14 mol

D．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

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