Question

14．將Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO₃ 20.0g，將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO₂氣體11.0g．試計算原混合物中含Na₂CO₃、NaHCO₃的質量各為多少克？

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，得到白色沉淀20g為CaCO₃，可得關系式：2NaHCO₃～CO₂～CaCO₃，根據關系式進行計算，再根據C原子守恒計算Na₂CO₃．

解答 解：設樣品中NaHCO₃的質量為x，生成的Na₂CO₃為yg，則：
2NaHCO₃～Na₂CO₃～CO₂～CaCO₃
2×84            106                   100g
  x                 y                     20g
解得x=33.6g，y=21.2g
將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO₂氣體11.0g，設殘留物的總質量為zg，
Na₂CO₃～2HCl～CO₂
106                       44
zg                        11g
解得z=26.5，所以原混合物中Na₂CO₃為26.5-21.2=5.3g；
答：樣品中NaHCO₃的質量為33.6g，Na₂CO₃為5.3g．

點評 本題考查混合物計算，側重考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意利用關系式簡化計算過程．