一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當(dāng)混合氣體通過足量溴水時，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是（   ）

A．甲烷和乙烯               B．乙烷和乙烯

C．甲烷和丙烯               D．甲烷和丁烯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．在銅的催化作用下，能被氧化成羧酸類物質(zhì)

D．在濃硫酸催化下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

  A．HClO       B．PCl5               C．BF3             D．CO2

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下列溶液肯定呈酸性的是（   ）

A．含有H+離子的溶液        B. c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液

C. c(OH-)<c(H＋)的溶液      D. pH小于7的溶液

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既可以用來鑒別乙稀和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的試劑或方法是（  ）

A. 溴水                  B．酸性高錳酸鉀溶液

C．在導(dǎo)管口處點燃        D. 一定條件下與H2反應(yīng)

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甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時間后：

      ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的     （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的     （填“陰”或“陽”）極。

      ②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是             。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

      ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。

      ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是            ，乙池碳極上

電極反應(yīng)屬于           （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

      ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)

藍(lán)色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量

之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學(xué)式為             。

     ④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=     （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、炔烴、烯烴的通式，在一定條件下V L

的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比

可能是(   )

①1:1:1       ②1:2:3         ③3:2:1         ④1:1:4

A．①③         B．②③          C．③④          D．①④

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Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)

回答：

(1)甲中官能團的名稱是________，甲可能結(jié)構(gòu)有________種，其中可催化氧化為

醛的有________種；使酸性KMnO4溶液褪色的有________種。

(2)甲→乙的反應(yīng)類型為________，乙→丙的反應(yīng)類型為________

Ⅱ.(1)乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件

下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是________。

(2)等質(zhì)量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出

氫氣的量由少到多的順序是__________。（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

    (1)將1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）

CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

①圖中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q      0；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；

③100℃，p1壓強下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O 的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為           。

(2)200℃壓強為0.1 MPa條件下，將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　 ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）

①在上述條件下，將1molCO、3molH2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21 kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為              ；

②在上述條件下，將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是        。

A．CO體積分?jǐn)?shù)更大          B．c(CH3OH)更大

C．化學(xué)平衡常數(shù)減小         D．吸收熱量>63kJ 

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