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1．根據化學反應3NO2+H2O→2HNO3+X，推斷X的化學式為（　�。�
A．NOB．N2C．N2O3D．N2O5

分析 由NO2→HNO3可知，N元素的化合價由+4價升高為+5價，則X中N元素的化合價小于+4，結合電子守恒計算．

解答 解：由NO2→HNO3可知，N元素的化合價由+4價升高為+5價，則X中N元素的化合價小于+4，
設X中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，
2×（5-4）=1×（4-x），
解得x=2，
只有NO中N元素的化合價為+2價，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（　�。�
A．1.2 mL，NOB．2.4 mL，O2C．3.5 mL，O2D．4 mL，NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列萃取和分液結合進行的操作（用CCl4從碘水中萃取碘）中錯誤的是（　�。�
A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，蓋上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B．靜置前，先使分液漏斗內外空氣相通，溶液分層
C．打開分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內壁慢慢流出，下層液體放完時立即關閉活塞
D．最后再打開分液漏斗的活塞，放出并保存上層液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）在配合物Ni（CO）4 和[Cu（NH3）4]2+，[Fe（SCN）]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：Ni、Cu2+、Fe3+．
（2）根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：三角錐型，BCl3的立體結構為：正三角形
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：（只需寫一種）平面三角形分子BF3，三角錐形分子NF3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．某粗銅含鐵、金和鉛等雜質，通過電解精煉銅后，陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設計如下工藝流程：

回答下列問題：
（1）溶液A是一種綠色氧化劑，則反應①的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）試劑B為CuO或Cu（OH）2或CuCO3．
（3）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等（寫一點即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶過濾，洗滌，干燥
（5）寫出反應②的離子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（6）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液Ⅱ溶解堿浸渣（或并入硝酸中）．
（7）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.2×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據元素周期律及元素周期表的知識分析，下列關系中不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．離子半徑大�。篎-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．穩(wěn)定性大�。篠iH4＜PH3＜H2S＜HClD．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關，下列說法中不正確的是（　　）
A．Al2O3 熔點高，可用于制作耐高溫儀器
B．水果、蔬菜等是堿性食物
C．高純度的硅單質可用于制作光導纖維
D．綠色化學的核心是從源頭上杜絕污染的產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關該物質的說法正確的是（　　）
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B．該分子中的所有碳原子不可能共平面
C．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
D．1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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