Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   17g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為7N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為
3. C.
   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0　升溫該平衡逆向移動(dòng)，△H減小
4. D.
   常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

B
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合取代基結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度計(jì)算摩爾質(zhì)量，結(jié)合概念計(jì)算一個(gè)分子的質(zhì)量；
C、一定條件下的反應(yīng)焓變不變，與升溫平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)；
D、氯氣和水分儀生成氯化氫和次氯酸；氯氣自身氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)．
解答：A、17g甲基（-¹⁴CH₃）物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4ρg/mol；則一個(gè)分子的質(zhì)量=g，故B正確；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 升溫該平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)焓變不隨平衡移動(dòng)改變，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和水分儀生成氯化氫和次氯酸；氯氣自身氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.2molCl₂溶于等體積水中，只有部分氯氣和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，反應(yīng)焓變的理解分析，題目難度中等．