Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、在澄清的石灰水中通入過量的CO₂：CO₂+OH^-═HCO

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• B、NaHS溶液呈堿性：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• C、4 mol/L的KAl（SO₄）₂溶液與7 mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-═2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O
• D、將過量的SO₂氣體通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化碳過量，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；
B．硫氫化鈉溶液中，硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
C．分別計算出鋁離子、硫酸根離子、鋇離子和氫氧根離子的物質的量，根據(jù)過量情況判斷反應產(chǎn)物，然后寫出反應的離子方程式；
D．二氧化硫過量，次氯酸具有強氧化性，反應生成硫酸根離子，不會生成亞硫酸氫根離子．

解答： 解：A．在澄清的石灰水中通入過量的CO₂，反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A正確；
B．NaHS溶液呈堿性，是由于硫氫根離子水解造成的，正確的離子方程式為：HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故B錯誤；
C．設溶液體積為1L，則硫酸鋁鉀的物質的量為4mol，能夠電離出4mol鋁離子、8mol硫酸根離子，氫氧化鋇的物質的量為7mol，電離出7mol鋇離子、14mol氫氧根離子，其中8mol硫酸根離子與7mol鋇離子反應生成7mol硫酸鋇沉淀；4mol鋁離子生成4mol氫氧化鋁沉淀消耗12mol氫氧根離子，剩余的2mol氫氧根離子能夠溶解2mol氫氧化鋁沉淀，即生成的氫氧化鋁沉淀為2mol，生成的偏鋁酸根離子為2mol，反應的離子方程式為：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-═2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O，故C正確；
D．過量的SO₂氣體通入Ca（ClO）₂溶液中，反應生成硫酸鈣、硫酸和氯化氫，次氯酸不會有剩余，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項C為難點、易錯點，注意先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量判斷反應產(chǎn)物．