Question

19．能說明某溫度下，反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在密閉容器中，已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． NH₃、NO消耗的速率相等
• B． 容器內(nèi)NH₃、O₂、NO、H₂O四種氣體共存
• C． NO、H₂O的生成速率相等
• D． 單位時間內(nèi)NH₃、O₂消耗的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、NH₃、NO消耗的速率相等，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、可逆反應，只要反應發(fā)生容器內(nèi)一直NH₃、O₂、NO、H₂O四種氣體共存，故B錯誤；
C、NO、H₂O的生成速率，都體現(xiàn)正反應的方向，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)NH₃、O₂消耗的物質(zhì)的量相等，都體現(xiàn)正反應方向，而且速率之比不等計量數(shù)之比，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．