Question

8．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨
4							⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ne（填具體元素符號）；非金屬性最強的元素是F（填具體元素符號），金屬性最強的元素對應的離子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴．
（2）在這些元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強是HClO₄（填化學式）
（3）⑦的單質能與NaOH溶液反應，離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
（4）⑧和⑨都是重要的非金屬元素．下列敘述能說明⑨的非金屬性比⑧強的是bc
a．氫化物的沸點：⑨＞⑧b．⑨的單質與氫氣化合比⑧的單質容易
c．⑨的單質可置換出⑧的單質    d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強
（5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化學鍵的類型為共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，可知①～⑩分別為C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl、Br，
（1）稀有氣體的性質最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強，Na的金屬性最強；
（2）元素最高價氧化物對應的水化物中，高氯酸的酸性最強；
（3）Al能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）利用與氫氣化合的難易程度、單質之間的置換反應、最高價含氧酸的酸性比較非金屬性；
（5）⑦、⑨形成的化合物為氯化鋁．

解答 解：由元素在周期表的位置，可知①～⑩分別為C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl、Br，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ne，非金屬性最強的元素是F，金屬性最強的元素對應的離子結構示意圖為，元素⑩名稱為溴，
故答案為：Ne； F； ； 溴；
（2）在這些元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）Al能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（4）a．氫化物的沸點：⑨＞⑧，沸點與非金屬性無關，故不選；
b．⑨的單質與氫氣化合比⑧的單質容易，則⑨的非金屬性比⑧強，故選；
c．⑨的單質可置換出⑧的單質，則⑨的非金屬性比⑧強，故選；    
d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強，不能比較非金屬性，故不選；
故答案為：bc；  
（5）⑦、⑨形成的化合物為氯化鋁，為共價化合物，只含共價鍵，故答案為：共價鍵．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．