設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8 NA

B．電解飽和食鹽水時，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

 

B

【解析】有關(guān)NA的問題，解答時應(yīng)對各種“陷阱”了如指掌，避免犯錯。A項，注意1個CC中含2對共用電子對，1 mol C3H6中含有共用電子對數(shù)為9 NA，錯誤。B項，發(fā)生反應(yīng)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，正確。C項，狀態(tài)為常溫常壓，此時氣體的摩爾體積大于22.4 L·mol－1，22.4 L混合氣體的分子數(shù)小于NA。D項，由于Al3＋水【解析】
Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，則陽離子數(shù)目大于0.02 NA，錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 化學(xué)基本概念、解決化學(xué)與STSE問題（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（ ）

A．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

B．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

C．若同時使用硫酸亞鐵和氯氣處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的

D．我國“神舟十號”宇航員所穿航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維，它們都

屬于新型無機(jī)非金屬材料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）。

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練4 無機(jī)化工流程題專項突破練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。

(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑 。

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為 。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

B．常溫常壓下，18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）。

A．15 g CH3＋含電子數(shù)為10 NA

B．78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA

C．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D．22.4 L(標(biāo)況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。

實驗一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

 

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________________。(保留小數(shù)點后四位)

實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L－1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

 

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是(　　)

A．石墨　　　　B．二氧化錳C．鋅 D．汞

 

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