用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.24L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA
C、25℃時(shí)，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA
D、某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B、根據(jù)乙酸和甲醛的最簡(jiǎn)式均為CH2O，計(jì)算出CH2O的物質(zhì)的量n=
m
M
；
C、CO32-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；
D、SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．
解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸和甲醛的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故混合物中CH2O的物質(zhì)的量n=
m
M
=
30g
30g/mol
=1mol，故含有的氧原子為1mol，故B正確；
C、CO32-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故含有的CO32-總數(shù)小于0.2 NA，故C錯(cuò)誤；
D、SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在地殼中含量最多的非金屬與含量最多的金屬形成的化合物是（　�。�
A、CaO
B、Fe2O3
C、Na2O
D、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代人正進(jìn)入以“室內(nèi)空氣污染”為標(biāo)志的第三個(gè)污染時(shí)期?以下不屬于室內(nèi)空氣污染的是（　�。�
A、烹飪時(shí)產(chǎn)生的油煙
B、二氧化碳含量過(guò)高造成的溫室效應(yīng)
C、石材釋放出的放射性有害氣體
D、劣質(zhì)黏合劑釋放出的甲醛等有害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．水泥        b．石灰石       c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開(kāi)金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是
 
（填字母）．
a．刷點(diǎn)油漆     b．鍍鉻         c．涂點(diǎn)油脂
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于
 
 （填字母）．
a．有機(jī)高分子材料  b．無(wú)機(jī)非金屬材料    c．金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖回答①②：
①打開(kāi)K2，閉合K1．A極電極反應(yīng)式為
 
，B極的現(xiàn)象
 
．
②打開(kāi)K1，閉合K2．B極可觀察到的現(xiàn)象是
 
，B極電極反應(yīng)式
 
．
裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．實(shí)驗(yàn)完成后，鋅電極增重a g，則陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
 
L
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑發(fā)生，應(yīng)打開(kāi)
 
閉合
 
其電解質(zhì)溶液需用
 
，B電極材料是用
 
，A電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無(wú)色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
 
．
A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
（2）25℃時(shí)，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.2mol?L-1，c（N2O4）=0.16mol?L-1．則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為
 
；NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
④氯水宜保存在低溫、避光條件下　 
⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．
A、①②⑤B、②③④
C、①②③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應(yīng)中
 
（填元素名稱(chēng)）元素被氧化，當(dāng)3mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
 
；
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+→Cu2++H2↑

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