A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是__________

（2）甲物質(zhì)的電子式是________            __    

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應的離子方程式是

        

（4）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程                                 


（1）第三周期第IIA族     （2分）

 


（2）

（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3H2↑  （3分）

 


（4）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有下列物質(zhì)：①Cl2    ②Na2O2    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO2      ⑥MgF2         ⑦NH4Cl  ⑧H2O2

(1)屬于離子化合物的物質(zhì)是____             ____；屬于離子化合物并且含有共價鍵的是         ____；屬于離子化合物并且含有非極性共價鍵的是         ____；

(2)屬于共價化合物的物質(zhì)是____           ___；屬于共價化合物并且含有非極性共價鍵的是         ____；

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程

△H、△S的判斷正確的是

A．△H <0 △S <0                     B．△H >0 △S >0      

C．△H <0 △S >0                     D．△H >0 △S <0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組化合物中，化學鍵類型有關敘述正確的是(　　)

A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵    

B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵,又含有極性鍵

C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵     

D．H2O2和CS2都既含有極性鍵,又含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)

B．油脂的種類很多，但它們水解后都有一相同產(chǎn)物

C．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

D．苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         

                                                       。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是                。

（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應注意                 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

 

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為                           。

（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用是                                         。

（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

       a．得到熱飽和溶液         b．析出晶體

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           

                                                   。

②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在              氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關海洋中部分資源的利用的說法不正確的是(　　)

A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進行升華提純

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