Question

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品﹣3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________．

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為______________（寫化學(xué)式）．

（3）步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為______________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為______________（寫化學(xué)式）．

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________．

（5）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是______________．

Answer 1

【答案】（1）CO32﹣+PbSO4=PbCO3+SO42﹣（2）Na2SO410H2O（或Na2SO4）

（3）3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3

（4）4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O

（5）取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全

【解析】

試題分析：向鉛泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-，然后過濾得到濾液1為Na2SO4溶液，向?yàn)V渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成 Pb(NO3)2，Pb與硝酸反應(yīng)還生成NO，鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，過濾，濾液2的主要成分是HNO3，向?yàn)V渣中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，過濾洗滌干燥得到3PbOPbSO4H2O，濾液3中含有Na2SO4，

（1）通過以上分析知，碳酸鈉和硫酸鉛發(fā)生難溶物的轉(zhuǎn)化，離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；

（2）通過以上分析知，濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為Na2SO410H2O(或Na2SO4)；

（3）通過以上分析知，該離子反應(yīng)方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，濾液2中主要成分是未反應(yīng)的HNO3；

（4）該反應(yīng)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；

（5）該沉淀吸附的離子是硫酸根離子，用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全。