Question

將Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測得溶液中Na⁺濃度為0.5mol/L．若將11.94g該混合物加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量為（　　）

• A、1.06 g
• B、3.1 g
• C、5.3 g
• D、9.0 g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加熱分解，最終固體物質為Na₂CO₃，根據鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），根據n=cV計算混合物中含有的n（Na⁺），再根據m=nM計算最終得到的固體碳酸鈉的質量．

解答： 解：混合物中含有的n（Na⁺）=cv=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加熱分解，最終固體物質為Na₂CO₃，根據鈉離子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.1mol×

1

2

=0.05mol，最終得到的固體碳酸鈉的質量為0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，注意利用鈉離子守恒進行的計算，側重對學生思維能力的考查．