Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①在鋁熱反應(yīng)中，用濾紙做的漏斗必須干燥
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氧原子的氧單質(zhì)的體積一定為11.2L
④鉛蓄電池中每消耗1mol 硫酸，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
⑤將NO₂和N₂O₄分子共N_A個(gè)降溫至標(biāo)況下，其體積為22.4L
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)
⑦化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化．

• A、①②⑥
• B、①③④⑤⑥
• C、③④⑤⑥
• D、②⑤⑥⑦

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①在鋁熱反應(yīng)中會(huì)放出大量的熱，所以濾紙必須濕潤(rùn)，避免漏斗被破壞；
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；
③含N_A個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧氣單質(zhì)分為臭氧和氧氣，二者含有的原子數(shù)不同，需要的物質(zhì)的量不同；
④鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄，每消耗1mol硫酸，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol；
⑤二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將NO₂和N₂O₄分子共N_A個(gè)降溫至標(biāo)況下，平衡向著正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量小于1mol；
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明硅酸鈣的穩(wěn)定性大于碳酸鈣，不能說(shuō)明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)；
⑦化學(xué)變化的最小微粒為原子，反應(yīng)中原子的種類一定不能發(fā)生變化，否則不屬于化學(xué)變化．

解答： 解：①在鋁熱反應(yīng)中會(huì)放出大量的熱量，所以用濾紙做的漏斗必須濕潤(rùn)，避免漏斗被破壞，故①錯(cuò)誤；
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移了2N_A個(gè)電子，故②正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，而氧單質(zhì)分為臭氧和氧氣，氧氣中含有2個(gè)氧原子，臭氧中含有3個(gè)氧原子，沒(méi)有明確氧單質(zhì)名稱，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故③錯(cuò)誤；
④鉛蓄電池的反應(yīng)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄，每消耗1mol硫酸，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故④錯(cuò)誤；
⑤將NO₂和N₂O₄分子共N_A個(gè)降溫至標(biāo)況下，可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）向著正向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，其體積小于22.4L，故⑤錯(cuò)誤；
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，只能說(shuō)明碳酸鈣不如硅酸鈣穩(wěn)定，不能說(shuō)明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦化學(xué)變化中原子的種類不變，所以不會(huì)產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化則不屬于化學(xué)變化，故⑦正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．