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一儲氣瓶真空時質量為500g．標準狀況下，充滿氧氣后質量為508g，裝滿某氣體X后總質量為511g．則
（1）該儲氣瓶的體積為
 
L？
（2）X的相對分子質量為
 
？
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：（1）計算氧氣的質量，根據n=
m
M
計算氧氣的物質的量，再根據V=nVm計算氧氣體積，儲氣瓶的體積等于氣體的體積；
（2）計算氧氣的質量，相同條件下，相同體積的氣體的物質的量相等，則氣體X的物質的量等于氧氣物質的量，根據M=
m
n
計算X的相對分子質量．
解答： 解：（1）氧氣的質量為508g-500g=8g，其物質的量為
8g
32g/mol
=0.25mol，氧氣體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，儲氣瓶的體積等于氣體的體積，即儲氣瓶的體積為5.6L，故答案為：5.6；
（2）X氣體的質量為511g-500g=11g，相同條件下，相同體積的氣體的物質的量相等，X的物質的量等于氧氣物質的量，則X物質的量為0.25mol，故其摩爾質量為
11g
0.25mol
=44g/mol，故其相對分子質量為44，故答案為：44．
點評：本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水電離出的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=
 
，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）=
 

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c （OH-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）的
 
倍，若將兩者以等體積混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液pH值為
 
．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，將等物質的量濃度的3LNaOH溶液與2L鹽酸混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內物質是（　　）
A、Na2CO3，O2，H2O（g）
B、Na2CO3，Na2O，O2
C、Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）
D、NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2濁液與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應式只有：Cu-2e-=Cu2+
B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C、氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、此反應放熱，在任何條件下都能自發(fā)進行
B、催化劑只改變反應歷程，不影響熱效應
C、任何溫度下，酶催化反應速率均比化學催化反應速率快
D、酶催化的效果比化學催化效果好，能讓反應放出更多熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知．現有A、B、C、D、E、F六種有機物有如下轉化，其中A的分子式為C4H8O3．下列判斷正確的是（　　）
A、有機物A結構可能有四種
B、反應①屬于氧化反應
C、有機物B、D的最簡式相同
D、有機物E是交警檢測酒駕的重要物證

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質的名稱為
 
，H與I反應的化學方程式
 

（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
 
反應，引發(fā)該反應的實驗操作是
 

（3）寫出G→J的化學方程式：
 

（4）A→H的離子方程式為
 

（5）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理
 
．

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