溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中


答案　C

解析　向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明X溶液中肯定含有SiO，至少含有CO、SO中的一種，一定不存在Mg2＋和Al3＋；溶液中必須含有陽離子，所以X溶液中一定含有K＋。氣體甲中至少含有CO2、SO2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有Al3＋，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有AlO，Al3＋是AlO與過量鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物。實驗無法確定X溶液中是否含有SO。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                         （     ）

A．Li在氧氣中燃燒只生成Li2O[gkstk.Com]

B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

D．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象

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常見離子共存情況剖析

常見離子組合

共存情況

原因

(1)Ba2＋、Ca2＋與SO、

CO、SO

(2)Mg2＋與SO、NO

(3)OH－與NH、HCO

(4)OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

(5)H＋與CH3COO－、ClO－、

HCO、SO、SiO

(6)Fe3＋、Al3＋與CO、

HCO、S2－、AlO

(7)NO(H＋)與Fe2＋、I－、SO

(8)Fe3＋與S2－、I－

(9)MnO與Fe2＋、I－、SO

(10)NH與NO、Cl－、HCO

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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)

A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

(1)濃鹽酸溶解粗CuO時可能發(fā)生的離子方程式______________、____________。

(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：__________________________________。

(3)用沉淀C制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

B．當反應(yīng)放熱時，ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時，ΔH＜0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D．一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”

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在100 kPa和298 K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是(　　)

A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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 下列說法正確的是       (    )

A．室溫下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中

B．室溫下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在

C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用

D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性

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