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19．現(xiàn)有含一個羥基的化合物A 8g，與乙酸反應生成乙酸某酯10.2g，回收未反應的A 2g，求A的相對分子質(zhì)量．（請寫出解題過程）

分析 令一元醇A為ROH，發(fā)生反應：CH3COOH+ROH?CH3COOR+H2O，參加反應的A為8g-2g=6g，設A的相對分子質(zhì)量是M，則乙酸某酯的相對分子質(zhì)量為（M+60-18），根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系計算M，據(jù)此判斷．

解答 解：參加反應的A為8g-2g=6g，
令一元醇A為ROH，設A的相對分子質(zhì)量是M，則乙酸某酯的相對分子質(zhì)量為（M+60-18）=M+42，則：
CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O
        M   （M+42）
        6g   10.2g
所以M：（M+42）=6g：10.2g，
解得M=60，
答：A的相對分子質(zhì)量為60．

點評 本題考查酯化反應的有關(guān)計算，中等難度，為高頻考點，試題注重對基礎(chǔ)知識考查，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及酯化反應的原理進行計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯分子的球棍模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．乙炔的實驗式：C2H2D．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至4NA之間
B．12.4 g白磷中含有P-P共價鍵0.4NA
C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA
D．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．它們的質(zhì)量之比為 1：1B．它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C．它們的分子數(shù)目之比是 1：1D．它們所含原子數(shù)目之比為 3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Al3+�、跜l-�、躈O3-�、軳H4+�、轈O32- ⑦S2-　⑧Mg2+�、酕e3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（　�。�
A．③⑤⑥⑦⑨B．①③⑥⑦⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（　�。�
A．無色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH-、NO3-
B．能使石蕊試劑變紅的溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
C．強堿性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
（1）鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其負極反應是Fe-2e-=Fe2+．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：涂油漆．
（2）不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于b（填字母）．
a．合金材料 b．復合材料 c．陶瓷材料
（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2高溫_Si3N4．
Ⅲ我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
（1）往燃煤中加入CaO（填化學式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2．
（2）漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學式）沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某鹽的化學式是XmYn，為最簡結(jié)構(gòu)（m≠n），將一定量的該鹽溶于足量水時：
（1）若測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應的離子方程式可能為：Xn++nH2O?X（OH）n+nH+；
（2）若測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應的離子方程式可能為：Ym-+H2O?HY（m-1）-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡狀態(tài)所需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
①對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說法正確的是AD
A．當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應已達化學平衡狀態(tài)
C．實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大
D．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變
②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③實驗II條件下反應的平衡常數(shù)K=0.33 （保留小數(shù)點后二位）；H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向正反應方向移動（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）
⑤若僅改變溫度，縱坐標y隨T變化如圖所示，則縱坐標y表示的是AC．
A．CO2的百分含量  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．CO的轉(zhuǎn)化率  D．H2O的物質(zhì)的量．

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