向100mL 18mol/L的濃H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（提示：2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+SO2↑+6H2O）（　�。�
A、小于20.16L
B、等于20.16L
C、介于20.16L和40.32L之間
D、等于40.32L
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鐵，當(dāng)鐵過量時(shí)，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以反應(yīng)方程式為2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答．
解答： 解：n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，若完全反應(yīng)，由2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成氣體為1.8mol×
1
2
=0.9mol，其體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
若發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假設(shè)全生成氫氣，最多為1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
但反應(yīng)中生成二氧化硫和氫氣的混合氣體，則氣體體積介于20.16 L和40.32 L之間，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以硫酸為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，正確書寫鐵和濃硫酸反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，再采用極限法分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠擬選用下列物質(zhì)處理含硫酸的廢水
物  質(zhì)NaClCaCO3Ca（OH）2NaOH
市場(chǎng)參考價(jià)（元/kg）1.21.82.011.5
現(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應(yīng)選擇（　�。�
A、NaCl
B、CaCO3
C、NaOH
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
B、單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
C、氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D、單質(zhì)在空氣中燃燒都生成氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3L密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n（SO2）為（　�。�
A、小于1.2mol
B、大于1.2mol
C、大于0.8mol
D、小于0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下0.01mol/L NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol/LBa（OH）2溶液中c（H+）（　　）
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　　）
A、a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱
B、a的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
C、a能形成+5價(jià)化合物
D、原子半徑的大小順序是a＞d＞c＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬性：R＜T＜Q
B、T與Q的電子數(shù)相差18
C、原子半徑：R＜T＜Z
D、X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)分析下面的裝置圖，回答以下問題：

（1）甲池中碳棒的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）假設(shè)甲池中CuSO4溶液足量而且兩電極的質(zhì)量開始時(shí)相等，一段時(shí)間后兩電極的質(zhì)量差為12g，則整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．
①斷開K2，閉合K1時(shí)，直流電源端為正極（填“A”或“B”），此時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：
 
，若一段時(shí)間后，兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體，則此時(shí)溶液的PH為
 
（假設(shè)常溫下此時(shí)溶液的體積為500mL）．
②斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．
③若乙池的電源正負(fù)極開始時(shí)就與上述電源的相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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