Question

檢驗(yàn)SO₂氣體中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是

1. A.
   通過(guò)品紅溶液
2. B.
   通過(guò)澄清石灰水
3. C.
   先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
4. D.
   先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

Answer 1

D
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
分析：根據(jù)SO₂和CO₂在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)．它們?cè)谛再|(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如：都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca（OH）₂、Ba（OH）₂等堿生成白色沉淀．不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在：SO₂具有漂白性能使品紅褪色，CO₂不具有漂白性；通過(guò)NaHCO₃飽和溶液時(shí)，由于H₂SO₃＞H₂CO₃（酸性），所以SO₂能反應(yīng)置換出CO₂，但CO₂不反應(yīng)；SO₂中S為+4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO₂有還原性，但CO₂不具有還原性．
解：A、因品紅溶液檢驗(yàn)的是二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B、因不管是否混有CO₂都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，SO₂和CO₂都與NaOH溶液：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、因不管有沒(méi)有CO₂都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO₂+Ca（OH）=CaCO₃↓+H₂O，SO₂+Ca（OH）=CaSO₃↓+H₂O，不能驗(yàn)證有無(wú)CO₂，故C錯(cuò)誤；
D、KMnO₄酸性溶液將SO₂完全吸收，若有白色沉淀一定有CO₂，若無(wú)沉淀則無(wú)CO₂，故D正確；
故選：D．