①當(dāng)0<a<0.5時(shí),m=(26a+40) g ②當(dāng)0<a<0.5時(shí),m=(26a+40) g ③當(dāng)a=0.5時(shí),m=53 g ④當(dāng)0.5<a<1時(shí), m=(62a+22) g ⑤當(dāng)a≤1時(shí),m=106 g⑥當(dāng)a≥1時(shí),m=84 g
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥
D
解析:CO2通入到NaOH溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:CO2+NaOH====NaHCO3①CO2+2NaOH====NaCO3+H2O②,當(dāng)恰好按①式反應(yīng)時(shí):a=0.5 mol;當(dāng)恰好按②式反應(yīng)時(shí):a=1 mol。在數(shù)軸上表示為:
問題討論如下:當(dāng)0<a<0.5時(shí),按①式反應(yīng),CO2的量不足,所得到的固體物質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3的混合物。其質(zhì)量為:m=106 a+(1-2a)×40 g=(26a+40) g,選擇①正確;當(dāng)a=0.5時(shí),因固體物質(zhì)為Na2CO3,其質(zhì)量為:m=106 a=53 g,故應(yīng)該選③正確,當(dāng)0.5<a<1時(shí):因固體物質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3的混合物,反應(yīng)按①②式進(jìn)行,而固體質(zhì)量為:m=106(1-a) g+84(2a-1) g=(62a+22) g,應(yīng)該選④正確;當(dāng)a≥1時(shí):按②式進(jìn)行反應(yīng),CO2有過量,而所得到的固體物質(zhì)為Na2CO3,其質(zhì)量為:m=84 g,因此,選⑥正確;其他都不正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了SO2、O2兩種氣體 | B、t6后得到的固體是CaSO4 | C、t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為2CaSO4?H2O | D、x:y=2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(2)測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑:①儀器和用品_______________(自選,略)②試劑:指示劑(填名稱),濃度為7.50×10-3 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。
(4)實(shí)驗(yàn)過程:取20.00 mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。向其中逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,消耗碘溶液15.00 mL時(shí),溶液恰好變藍(lán)色。則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L-1。
從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?______________________________。
A.是 B.可能是 C.不是
制造商可能采取的做法是____________________________。
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑
(5)請(qǐng)你站在國(guó)家質(zhì)檢執(zhí)法人員的角度對(duì)××牌軟包裝橙汁做出處理意見_______________。
A.繼續(xù)生產(chǎn) B.停產(chǎn)整頓 C.調(diào)查后再做結(jié)論
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江蘇省宿豫中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題
硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。
(1)25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,充分反應(yīng)后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 ▲ mol·L-1。
(2)某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實(shí)驗(yàn):將固體放在坩堝中加熱,經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。
① x :y =____▲_____。
② ② t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為 ▲ 。
③ t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色,則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省高三第一學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)(1)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ____7 (填“>”、“<”或“=”);溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-) >c(H+)
B. c(HA-) +c(H2A) +c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)=1 mol·L-1
D. c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2)室溫時(shí),氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“無(wú)”)。
(3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱,經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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