Question

（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用具體的元素符號(hào)作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。

（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)開__________；它們的離子的半徑大小順序?yàn)開___________。

 

Answer 1

（1）Na、Al；；

（2）4

（3）Na>Al>O；O2->Na+>Al3+

【解析】

試題分析：（1）從化合價(jià)及原子序數(shù)上判斷，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是S元素，R是Cl元素，所以這5種元素中屬于金屬元素的是Na、Al；Al3+的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）依據(jù)同主族元素的化合價(jià)規(guī)律判斷，最高正價(jià)與負(fù)價(jià)分別完全相同的元素屬于同主族，但O常見- 2價(jià)，與S同主族；F無(wú)正價(jià)，與Cl同主族，所以共有4組屬于同主族的元素；

（3）O、Na、Al的原子半徑的比較依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核電荷數(shù)越少原子半徑越大，三者的原子半徑的大小順序是Na>Al>O；三者的離子結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑的大小依據(jù)核電荷數(shù)越少，離子半徑越大，所以離子半徑的大小順序是O2->Na+>Al3+

考點(diǎn)：考查元素周期律中的化合價(jià)規(guī)律，判斷元素的類別，半徑的比較