10．對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有CO32-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+
D．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無(wú)NH4+

分析 A．白色沉淀為AgCl、硫酸鋇或碳酸鋇等；
B．碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl、硫酸鋇或碳酸鋇等，則原溶液可能含Ag+或SO42-，但不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則該溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，故C正確；
D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，則試紙不變藍(lán)，不能確定原溶液中是否含NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)
B．用排空氣法收集NO
C．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣
D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
B．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子直徑在1-100nm之間
D．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列為檢驗(yàn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中正確的是（　�。�
A．加熱，觀察是否有氣體放出
B．取少量固體配成稀溶液，滴加石灰水，觀察有無(wú)沉淀生成
C．取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀生成
D．加熱前后稱量固體，比較固體質(zhì)量是否變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．四氟乙烯（CF2=CF2）是合成聚四氟乙烯（）的材料．是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CF2=CF2能使溴的CCl4溶液褪色
B．四氟乙烯合成聚四氟乙烯屬于加聚反應(yīng)
C．1molCF2=CF2只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．  能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知一種c（H+）=10-3mol/L的酸和一種c（OH-）=10-3mol/L的堿等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)D．二元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知氧化性Fe3+＞I2，在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)x≤n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．當(dāng)x≥$\frac{3n}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．當(dāng)n≤x≤$\frac{3n}{2}$時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為2nmol≤n（e-）≤3nmol
D．當(dāng)n＜x＜$\frac{3n}{2}$時(shí)，溶液中Fe3+、Cl-、I2的物質(zhì)的量之比為2（x-n）：x：n

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