Question

20．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�

• A． 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B． 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO+H₂0+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
• C． 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• D． 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO₃+H⁺=CO₂↑+H₂0

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣少量，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
C．溶液為中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
D．二者反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HC1O，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃+H⁺=CO₂↑+H₂0，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．