能用2H+＋CO＝H2O＋CO2↑表示的化學反應是

[　　]

A．

碳酸鉀和稀硫酸反應

B．

碳酸鋇和稀鹽酸反應

C．

大理石和稀鹽酸反應

D．

碳酸氫鈉和稀硝酸反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：河北省魏縣第一中學2010－2011學年高二上學期第一次月考化學試題 題型：022

熱力學是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循的法則的一門科學．在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開．被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學體系的內(nèi)能和對環(huán)境所作的功的和．一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學反應中的ΔH是以________能的形式體現(xiàn)的．

對于化學反應A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應的ΔH為________0(填“大于”、“小于”)，該反應是________(填“放熱”、“吸熱”)反應；

(2)進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH(AB)表示；斷開化學鍵時ΔH＞0[如H2(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol－1]，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)＝H2(g)　ΔH＝－436 kJ·mol－1]．

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1

則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

3 Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝19 kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式              ▲                   。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式                ▲                 。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于       ▲   mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH  ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式               ▲                    。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式                ▲                  。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

熱力學是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循的法則的一門科學。在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開。被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學反應的能量和對環(huán)境所作的功的和。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。

（1）化學反應中的ΔH是以                         的形式體現(xiàn)的。

對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為      0（填“大于”、“小于”），該反應是            （填“放熱”、“吸熱”）反應； 

（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)  ΔH= 436 kJ?mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)  ΔH= - 436 kJ?mol-1]。 

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ?mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ?mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ?mol-1

則ΔH298（HCl）=                  。

（3）Hess G.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH= -25 kJ?mol-1

      3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH= - 47 kJ?mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     ΔH= 19 kJ?mol-1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

                                                            。

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