19．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl2O4．已知某尖晶石樣品中混有Fe2O3，取5.4g該樣品，恰好完全溶解于100g一定濃度的鹽酸，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　　）
A．6.5%B．8.5%C．11.5%D．12.5%

分析 如果樣品中物質(zhì)完全是MgAl2O4，反應(yīng)方程式為MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O，如果完全是Fe2O3，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，142gMgAl2O4完全反應(yīng)消耗8molHCl、160gFe2O3完全反應(yīng)消耗6molHCl，則如果完全是MgAl2O4，消耗的鹽酸最多，如果完全是Fe2O3，消耗的鹽酸最少，采用極限法分析解答．

解答 解：如果樣品中物質(zhì)完全是MgAl2O4，反應(yīng)方程式為MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O，如果完全是Fe2O3，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，142gMgAl2O4完全反應(yīng)消耗8molHCl、160gFe2O3完全反應(yīng)消耗6molHCl，則如果完全是MgAl2O4，消耗的鹽酸最多，如果完全是Fe2O3，消耗的鹽酸最少，
如果完全是MgAl2O4，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{5.4g}{142g/mol}×8×36.5g/mol}{100g}$×100%=11.1%；
如果完全是Fe2O3，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{5.4g}{160g/mol}×6×36.5g/mol}{100g}$×100%=7.4%，
實(shí)際上樣品是二者的混合物，所以鹽酸濃度應(yīng)該介于7.4%-11.1%之間，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，采用極限法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”．
如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于乙醇、苯
C．青蒿素因含有-O-（醚鍵）而具有較強(qiáng)的氧化性
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如表：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0990.0740.102
常見(jiàn)化合價(jià)+2+3-1-2+6，-2
（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價(jià)氧化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某學(xué)生做A與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中感覺(jué)試管外壁發(fā)燙，試說(shuō)明原因鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1gA完全反應(yīng)放出熱量為QKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1該學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率（v）：與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各有機(jī)物的分類或系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．對(duì)甲基苯酚（）屬于芳香烴B．TNT
C． 2-乙基丁烷D． 3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將一定量的CO2通入100g氫氧化鈉溶液中恰好完全吸收，形成不飽和溶液，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．試分析解答：
（1）通入的CO2的質(zhì)量為6.6g；
（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，某同學(xué)用它們的水溶液之間做下列實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象如下：
?A的溶液與B的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
?B的溶液與D的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為灰綠色最終變成紅褐色．
?在C的溶液中慢慢滴加D的溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的D溶液，白色沉淀逐漸消失．
請(qǐng)認(rèn)真審題，回答下列問(wèn)題：
（1）試推斷出A是BaCl2（填化學(xué)式），B是FeSO4（填化學(xué)式）．
（2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，則現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀消失，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生沉淀的過(guò)程：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)?中顏色由“白色→灰綠色→紅褐色”有關(guān)的反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，實(shí)驗(yàn)室保存B物質(zhì)往往采用在B物質(zhì)溶液中加入Fe和HCl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）用正確的序號(hào)填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       互為同素異形體的是②；
互為同分異構(gòu)體的是④；   互為同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu2+向C極移動(dòng)（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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