【題目】一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.縮小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)

【答案】A

【解析】

A. 減小反應(yīng)體系的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度都增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；

B. 反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需時(shí)間大于10s，故B錯(cuò)誤；

C. 升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；

D. 若在015 s內(nèi)v(HI)=（0.10.07）÷15 mol/(Ls)=0.002 mol/(Ls)，相同時(shí)間內(nèi)v(I2)=v(HI)=×0.002 mol/(Ls)=0.001 mol/(Ls)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蜂膠中含有某種活性物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C17H16O4

B.不含手性碳原子，但具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

C.與溴水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol X最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬由“侯氏制堿法”制取Na2CO3，以下實(shí)驗(yàn)步驟能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2

B.用圖2裝置除去CO2中的HCl

C.用圖3裝置過(guò)濾所得的NaHCO3固體

D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種

B. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C. 油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)

D. 青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取, 能夠發(fā)生水解反應(yīng),具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問(wèn)題。

(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號(hào))。

(2)寫(xiě)出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________(只寫(xiě)第一步)，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

(3)相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_______________。

(4)甲烷與丙烷互為________。

A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示：

電解質(zhì)

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)（molL-1）

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K=1.7×10-5

K=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

（1）草酸（H2C2O4）是一種___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃時(shí)，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)V<10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___。

②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。

③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a__b（填“<”“=”或“>”）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫是危害性極強(qiáng)的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在脫硫過(guò)程中被還原

B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫

C.該脫硫過(guò)程需要不斷添加溶液

D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態(tài)下體積的一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經(jīng)如下處理:

已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列說(shuō)法正確的是

①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+

②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol

③溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新冠疫情期間使用大量的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí)，不傷害織物；作飲用水消毒劑時(shí)，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O，并探究其性質(zhì)。

查閱資料：

①ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱_________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(3)如果撤去C裝置中的冷水浴，導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是_______。

(4)若要從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟如下，請(qǐng)完成下列操作步驟③的內(nèi)容。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過(guò)濾；③_________； ④低于60℃干燥，得到成品。

(5)寫(xiě)出裝置C反應(yīng)的離子方程式________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是________。

(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣(雜質(zhì)與I-不發(fā)生反應(yīng))的純度，過(guò)程如下：(已知：I2＋2＝＋2I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液，從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共消耗該標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，經(jīng)計(jì)算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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