Question

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合并達(dá)到下列平衡：CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　　）

• A． 若容器內(nèi)壓強不再變化，則說明該反應(yīng)己達(dá)平衡
• B． 反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為2.5mol
• C． CO和H₂S達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
• D． 若平衡后再加入CO，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

分析 A．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下壓強始終不變；
B．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，轉(zhuǎn)化的CO為2mol，設(shè)反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為nmol，表示出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（COS）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}S）}$=0.1列方程計算解答；
C．依據(jù)B計算分析CO、H₂S的轉(zhuǎn)化率；
D．通入CO后瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大到新平衡時相等；

解答 解：A．CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下壓強始終不變，容器內(nèi)壓強不再變化，不能說明該反應(yīng)己達(dá)平衡，故A錯誤；
B．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，轉(zhuǎn)化的CO為2mol，設(shè)反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為nmol，則：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10       n        0        0
變化（mol）：2        2        2        2
平衡（mol）：8       n-2       2        2
由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（COS）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=1，解得n=2.5，故B正確；
C．CO和H₂S的起始量不同，反應(yīng)消耗量相同，轉(zhuǎn)化率一定不同，故C錯誤；         
D．通入CO后瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大到新平衡時相等，故通入CO后重新達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡建立，難度中等，注意三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．