以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用石墨電極以如圖所示裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
b．還可能為
 
（用化學(xué)方程式表示）．
考點(diǎn)：電解原理,氯堿工業(yè)
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；溶液中水的電離被促進(jìn)生成氫氧化鈉；
（2）①電解飽和食鹽水的反應(yīng)為陽極2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，換算物質(zhì)的量結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度結(jié)合溶液中離子積結(jié)合氫離子濃度計(jì)算溶液的pH；
②造成溶液PH誤差的原因是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；可能是電解過程中氯化鈉完全電解后繼續(xù)電解為電解水．
解答： 解：（1）電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）①電解飽和食鹽水的反應(yīng)為陽極2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L物質(zhì)的量為0.1mol，若氫氣全部是電解氯化鈉生成，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到生成NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，c（OH-）=0.2mol/L，c（H+）=
10-14
0.2
=5×10-14mol/L，所以溶液的pH=13.3，
故答案為：13.3；
②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，c（OH-）=0.1mol/L，氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)電解食鹽水的化學(xué)方程式得到生成氫氣0.05mol，所以判斷可能0.05mol氫氣是電解水得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，故答案為：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)電極產(chǎn)物分析，電解過程中離子放電順序和定量計(jì)算的方法應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
A 向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組的同學(xué)研究由Fe2+制備Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．
乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)原電池制備Fe（OH）2．
丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe（OH）2．
丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe（OH）2（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）．

回答下列問題：
（1）在甲方案中，所用的FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是
 
．你認(rèn)為該方案是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），若不可行請(qǐng)說明理由（若可行，則該空不需回答）：
 
．
（3）在丙方案中，當(dāng)容器A、B中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是
 
．
（4）在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請(qǐng)寫出b電極的電極反應(yīng)式：
 
，則其電解質(zhì)溶液可以是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、向氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸鎂溶液后產(chǎn)生沉淀
B、燒瓶中盛有溴蒸氣，加入活性炭后，紅棕色逐漸消失
C、濃硝酸“發(fā)煙”
D、無水硫酸銅由白變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個(gè)氧原子
B、含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為4NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽離子
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問題：
（1）1mol H2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為
 
．
（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量為3 649kJ，則此混合氣體中H2和C3H8的體積之比為
 
．
（3）現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy
則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是氧化劑
B、x＜y
C、SO2是該反應(yīng)的催化劑
D、SO2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
紅色                黃色
濃度為0.02mol?L-1的下列溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　�。�
A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的過程如下所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)共有3個(gè)
B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
C、生成NaBi03的反應(yīng)中，NaBi03的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2
D、得到0.05molBi203時(shí)，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

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