下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級（1～100 nm）的是（    ）。

A．Fe(OH)3沉淀              B．FeCl3溶液 

C．硅酸溶膠                           D．碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

 

C

【解析】

試題分析：A、沉淀屬于濁液分散系，粒子直徑大于100nm，錯誤；B、溶液中的溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，錯誤；C、硅酸溶膠屬于膠體，膠體粒子直徑在1～100nm之間，正確；D、碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液，屬于濁液，粒子直徑大于100nm，錯誤，答案選C。

考點：考查分散系分類中粒子直徑的大小判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．濃硫酸的腐蝕性不是化學變化

B．可以通過化學反應完成16O到18O的轉(zhuǎn)變

C．膠體的聚沉屬于物理變化

D．焰色反應一定發(fā)生化學變化

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西贛州市高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

還原某二價金屬的氧化物4克，需0．2mol電子，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為（ ）

A．24　　　 B．40　　　 C．56　　　　 D．64

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省鷹潭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體(標準狀況下，該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32)充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4 L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應。反應完全后容器里的存在物敘述正確的是 ( )

A．存在0.5 mol的CO B．存在0.25 mol的Na2CO3

C．存在0.125 mol的O2 D．存在0.75 mol的Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省鷹潭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于4區(qū)的是（   ）。

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市六校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應。某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究。

查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1565[

沸點/℃

2467

2980

2750

┄

 

試回答下列問題：

（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出 性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取 。（填序號）

①Fe；②Cr（鉻）；③V（釩）；④Ca；⑤Mn

（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬。如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為 ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：

取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則

①物質(zhì)甲是 （填化學式）。

②該同學的實驗方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。

理由：

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市六校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。

Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原

的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應過程中消耗SO2標準狀況下2.24L，

則：（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

（2）反應后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

 

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