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 (1)下列有關實驗操作及敘述中，正確的是__________(填序號)。

  ①將濃氨水逐滴滴人裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。

  ②配制一定物質的量濃度的NaC溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。

  ③分液漏斗分液時，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體

  ④向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3，膠體；

  ⑤用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

  ⑥用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

(2)在淀粉KI溶液中滴人少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變?yōu)樗{色，其反應的離子方程式為____________________。在上述藍色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，藍色立即消失，從以上實驗可知，ClO―、I2、SO2― 3的氧化性由強到弱的順序

（1）①②⑥    3分

（2）2I―＋ClO―＋2H＋==I2＋Cl―＋H2O   2分

ClO―、I2、SO2― 3    2分

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結構．
（1）請寫出下列儀器的名稱：A
量筒
量筒
，B
容量瓶
容量瓶
，C
溫度計
溫度計
．
（2）儀器B上標記有
②③⑤
②③⑤
（填序號）．
①質量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
（3）儀器B使用前必須
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（4）應量取的濃硫酸體積是
5.4mL
5.4mL
，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
；
（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是
將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌
將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
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氫氧化鈉溶液
分子式：NaOH
相對分子質量：40
密度：1.2g?cm-3
質量分數(shù)：20%（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為
6
6
mol/L．
（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量
24.0
24.0
g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：
（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．
（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為
100ml容量瓶
100ml容量瓶
．
（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
偏低
偏低
；
②容量瓶中原有少量蒸餾水
無影響
無影響
；
③定容時俯視觀察液面
偏高
偏高
．

			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
熟悉化學實驗儀器的用途和用法，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提．下面給出了一些實驗的裝置或操作圖，請按要求回答有關問題．
（1）如圖1所示是某些氣體的制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨�！钡氖�
B
B
（填序號，下同）．

A．用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．用鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．用濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
D．用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制取氯氣
（2）實驗室可用如圖2所示裝置干燥并收集某氣體R，則R可能是
B
B
．
A．SO2
B．NH3
C．NO
D．Cl2
（3）某同學用如圖3所示裝置進行實驗，實驗過程中出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是
C
C
．
A．銅與濃硫酸
B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液
D．二氧化錳和濃鹽酸
（4）指出圖4兩個實驗中各存在的一個錯誤．
①
膠頭滴管伸入試管內部
膠頭滴管伸入試管內部
，
②
試管口向上傾斜
試管口向上傾斜
．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：吉林省油田高中2010－2011學年高一下學期期中考試化學理科試題
				題型：058
			


						


有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置(夾持裝置一起已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞b和c，而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答下列問題：




(1)C中熱水的作用：________．


(2)M處發(fā)生的反應的化學方程式為：________．


(3)從M中可觀察到的現(xiàn)象：________從中可認識到該實驗過程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到該反應的催化作用需要一定的________．


(4)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能繼續(xù)進行，其原因是________．






			


			

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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：推斷題
			


						
近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為__________________。
（2）寫出足量B和C與氯化鈉溶液反應的化學方程式：__________________。  
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，含氮產物為__________（填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是_________ （填序號）。 
a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：_______________。若改用電解法將廢水中NO2- 轉換為N2除去，N2將在_________（填電極名稱）生成。
（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下 


有關的離子反應方程式為_______________。
（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為_________。 


			


			

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