11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．0.1molFe與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，溶液中NO3-的數(shù)目為0.3NA
D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

分析 A、Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子；
C、不知稀硝酸的用量，無法求算NO3-的數(shù)目；
D、25℃時(shí)，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol．

解答 解：A、Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA?故B正確；
C、不知稀硝酸的用量，無法求算NO3-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1的1.0L H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有H+的數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要的作用．
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4為l.8mol．0〜2min內(nèi)，用SO2表示的該反應(yīng)的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=1×10-12．判斷NaHSO3溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字?jǐn)⑹鲈蚴荋SO3-電離大于水解．
（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2．當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

如上圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），-段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于分枝酸（如圖）的說法正確的是（　�。�
A．含有5種官能團(tuán)
B．分子式為C9H9O6
C．可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
D．核磁共振氫譜具有6個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫電子式）．該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
（3）請用一個(gè)化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子．Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol Z≡Z放出942kJ熱量．試寫出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子．

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