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【題目】下列物質中，屬于電解質的是(　　)

A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液

【答案】C

【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物稱為非電解質，據此解答。

A、CO2不能電離出離子，屬于非電解質，故A錯誤；

B、鈉屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；

C、BaSO4固體在熔融狀態(tài)下能夠導電，所以是電解質，故C正確；

D、NaOH溶液為混合物，所以既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應在一定條件下進行．化合物Ⅵ廣泛用于香精的調香劑．

回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為______________，該化合物核磁共振氫譜中有____________個吸收峰；

（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生______________反應，其方程式為____________________________（注明反應條件）；

（3）化合物Ⅴ有多種同分異構體．請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式______________________________________________________________________；

（4）化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應類型是______________（填字母）．

A．加成反應 B．酯化反應 C．水解反應 D．加聚反應

（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式：______________________________________（不需注明條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質的量之比為1∶1，由此可得出結論是( )

A. 該有機物分子中C、H、O個數比為1∶2∶3

B. 分子中碳氫原子個數比為2∶1

C. 有機物中必定含氧

D. 無法判斷有機物中是否含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。

（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。

②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如左下圖所示，則X是______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。

①圖中b應連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。

②陽極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )

A. Na+ AlO2- Cl- SO42-

B. K+ MnO4- Cl- SO42-

C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+

D. Na+ NO3- NH4+ SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲存濃H2SO4的鐵罐外口易出現腐蝕，主要原因是硫酸具有

A.脫水性和吸水性B.強氧化性和脫水性

C.吸水性和酸性D.難揮發(fā)性和酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為____________________。利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NH3在標準狀況下是____L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數K=____。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應的ΔH ____(填“>”或“<”)0。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。

（4）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

寫出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的熱化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】染色體和染色質是不同物質在同一時期細胞中的兩種形態(tài)。

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