17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒瓶蓋，逸出大量氣泡
B．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉時的快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液pH增大

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C．Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，加快反應速率，不能用勒夏特里原理解釋，故C選；
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固體，醋酸銨電離出醋酸根離子而抑制醋酸電離，所以溶液pH增大，能用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵，只有改變條件時能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，否則不能應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于氧化鎂和氧化鋁比較的結論中不正確的是（　�。�
A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
B．都能溶于氫氧化鈉溶液中
C．它們的熔點都很高，常用做耐火材料
D．常溫下都不能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，2mol氯氣的體積是（　�。�
A．100 LB．10 LC．11.2LD．44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為配制250mL 0.2  mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問題：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（2）①中稱得Na2CO35.3g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用依次是攪拌，引流．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視偏低；
B．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼）偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．a2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質的量的HCl，消耗氨水的體積更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當其他條件不變時，升高溫度，H2的反應速率和轉化率均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．

（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高活性．圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）H2S熱分解制氫時（2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1），常向反應容器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應提供熱量．
（3）在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度、增加壓強等（寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將4體積的H2和1體積的O2混合，4g這種混合氣體在標準狀況下所占的體積是（　�。�
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制溴苯的裝置圖：請回答：
（1）寫出儀器A的名稱：三頸燒瓶
（2）錐形瓶中的導管口的現(xiàn)象：導氣管口處形成白霧
（3）堿石灰的作用：吸收溴蒸汽等．

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