Question

中學化學很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A、根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
• B、根據(jù)同周期元素的非金屬性變化趨勢，推出O元素的非金屬性比N元素弱
• C、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出氧族元素最高正價都是+6
• D、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7的溶液一定顯中性

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A、反應進行符合復分解反應的規(guī)律；
B、同周期元素的非金屬性從左到右增加，推出O元素的非金屬性比N元素強；
C、氧元素一般沒有正化合價；
D、溶液的酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）相對大�。�

解答： 解：A、CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，符合復分解反應的條件，為強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，故A正確；
B、同周期元素的非金屬性從左到右增加，推出O元素的非金屬性比N元素強，故B錯誤；
C、氧元素一般沒有正化合價，氧族元素除氧元素外，其它元素最高正價是+6，故C錯誤；
D、溶液的酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）相對大小，溫度低于25℃，水的離子積降低，中性時c（H⁺）＜10^-7mol/L，PH＞7，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查電離能、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、溶液酸堿性等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．D選項要注意溶液酸堿性溶液的酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）相對大�。�