某有機物A，分子中含兩個碳原子，現(xiàn)用A來制取有芳香氣味的有機物F和加聚高分子化合物E，其變化如圖所示：
（1）寫出結構簡式：A
 
 E
 
，
（2）寫出B→F的化學方程式
 
．
（3）寫出D→E的化學方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：在濃硫酸、170℃條件下，C反應生成D，根據(jù)溫度知，該反應為乙醇的消去反應，則C是乙醇，C的結構簡式為CH3CH2OH，D能催化劑條件下能反應生成高分子化合物E，則D的結構簡式為CH2=CH2，E的結構簡式為，A和氫氣發(fā)生加成反應生成C，且A中含有兩個碳原子，則A的結構簡式為CH3CHO，A被氧化生成B，則B的結構簡式為CH3COOH，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，F(xiàn)具有芳香氣味，則F的結構簡式為CH3COOCH2CH3，再結合物質(zhì)間的反應分析解答．
解答： 解：在濃硫酸、170℃條件下，C反應生成D，根據(jù)溫度知，該反應為乙醇的消去反應，則C是乙醇，C的結構簡式為CH3CH2OH，D能催化劑條件下能反應生成高分子化合物E，則D的結構簡式為CH2=CH2，E的結構簡式為，A和氫氣發(fā)生加成反應生成C，且A中含有兩個碳原子，則A的結構簡式為CH3CHO，A被氧化生成B，則B的結構簡式為CH3COOH，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，F(xiàn)具有芳香氣味，則F的結構簡式為CH3COOCH2CH3，
（1）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CHO，E的結構簡式為，
故答案為：CH3CHO；；
（2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應方程式為：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O；
（3）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其反應方程式為nCH2=CH2
催化劑
，
故答案為：nCH2=CH2
催化劑
．
點評：本題考查了有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯、高分子化合物之間的轉化，根據(jù)乙醇發(fā)生消去反應的溫度為題眼采用正逆結合的方法進行推斷，并結合反應條件分析解答，總結有機物中烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯、高分子化合物之間的轉化，形成知識網(wǎng)絡，靈活運用知識解答問題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是（　�。�
   敘述Ⅰ  敘述Ⅱ
 A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸   CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸
 B  濃硫酸要密封保存陰涼處  漂白粉要密封保存在陰涼處
 C  鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵
 D  碳酸鈉溶液顯弱堿性  氯化銨溶液顯弱酸性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修有機化學基礎]
分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
 種峰；峰面積比為
 

（2）C物質(zhì)的官能團名稱
 

（3）上述合成路線中屬于取代反應的是
 
（填編號）；
（4）寫出反應⑥的化學方程式：
 

（5）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某白色固體樣品成分為NaHCO3和NaCl的均勻混合物．稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0mL，產(chǎn)生CO2的體積如下表：
實驗序號 甲 乙 丙
鹽酸體積（mL） 30.0 30.0 30.0
樣品質(zhì)量（g） 2.58 5.16 6.45
產(chǎn)生CO2的體積（mL）（標準狀況） 672 1344 1344
請回答：
（1）若用1.72g該樣品進行同樣的實驗，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積是
 
mL．
（2）6.45g該樣品中含NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素．
（1）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測量，原因是
 
．
已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
則CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．回答下列問題：
①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K=
 
 L2?mol-1．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K（A）
 
K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClO HSCN H2CO3
K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為
 
．
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案．下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的是
 
（填下列各項中序號）．
a．用pH計測量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若測得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若測得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測量濃度均為0.1mol?L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉化關系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是
 
．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是
 
．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種食品的配料標簽如圖所示．
（1）該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
，富含油脂的物質(zhì)是
 
．
（2）該配料中的
 
有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學方程式為
 
．
（3）用于包裝該食品 的聚乙烯塑料包裝屬于
 
（填字母）．
a．有機高分子材料      b．無機非金屬材料      c．金屬材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法和結論都正確的是（　�。�
A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO2具有漂白性
D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，說明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，粒子濃度關系正確的是（　　）
A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B、醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
C、等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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