Question

8．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為l×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2-₄
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
• C． 鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂$?_{放電}^{充電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂+2H₂O，充電時陽極反應(yīng)為：Ni（OH）₂+OH^-+e^-═NiO（OH）+H₂O
• D． 某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O．已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H₂O的化學計量數(shù)為6

Answer 1

分析 A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液為強酸性或強堿性溶液，能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol；
C．充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒書寫方程式．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液為強酸性或強堿性溶液，強酸性條件下，偏鋁酸根離子不能大量共存，故A錯誤；
B．1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)原理可知，鎳鎘堿性充電電池充電時陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O，故C正確；
D．As是反應(yīng)物之一，根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，所以反應(yīng)方程式為12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，所以配平后H₂O的化學計量數(shù)為6，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子共存，電極反應(yīng)式的書寫已經(jīng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平等，易錯選項是A，會根據(jù)c（H⁺）和c（OH^-）的乘積確定溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)，為易錯點．