若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
a
mol
D、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是
12a
b
考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合氖原子含有質(zhì)子數(shù)計算；
B、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量；
D、元素相對原子質(zhì)量是元素同位素原子的相對原子質(zhì)量的平均值；
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合氖原子含有質(zhì)子數(shù)計算，氖原子質(zhì)子數(shù)為10，Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)=
Wg
aNAg/mol
×10NA=
10W
a
，故A正確；
B、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol，故B錯誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，Wg該氖原子的物質(zhì)的量=
Wg
aNAg/mol
=
W
aNA
mol，故C錯誤；
D、原子相對原子質(zhì)量是等于原子的質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的
1
12
，該氖原子的相對原子質(zhì)量=
12a
b
，氖元素相對原子質(zhì)量是氖元素同位素原子的相對原子質(zhì)量的平均值，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查原子相對原子質(zhì)量概念計算，摩爾質(zhì)量單位判斷，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L．氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B、1L1molmol?L-1燒堿溶液所含鈉離子數(shù)為NA
C、1mol氯氣溶于水形成氯水的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，16gO2與O3．的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA
B、將標準狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后的體積約為22.4L
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D、標準狀況下11.2L Cl2溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A、1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個
C、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
D、7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：回答下列問題：
（1）該物質(zhì)與苯酚
 
（填“是”或“不是”）同系物．
（2）該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是
 
．
（3）滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去，
 
（填“能”或“不能”）證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵．理由是：
 
．
（4）1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為
 
mol和
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，11.2L乙炔跟溴起加成反應(yīng)，理論上有多少克溴參加反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖1所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減”或“不變”）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s 0 50 100
c（N2O5）/mol?L-1 5.0 3.5 2.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里
 
離子的量減少，
 
．離子的量增加，
 
離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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