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【題目】如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預測現(xiàn)象不同的是

甲中試劑

乙中試劑

預測現(xiàn)象

A

濃鹽酸

硝酸銀溶液

乙中產生白色沉淀

B

濃氨水

硫酸鐵溶液

乙中產生紅褐色沉淀

C

濃鹽酸

濃氨水

丙中產生白色煙霧

D

氯化鋁溶液

濃氨水并加入

固體氫氧化鈉

甲中先產生白色沉淀，后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，HCl和乙燒杯中的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故A正確；

B. 甲燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3，NH3和乙燒杯中的硫酸鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B正確；

C. 甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，乙燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3，HCl和NH3反應生成氯化銨，丙中產生白色煙霧，故C正確；

D. 乙燒杯中濃氨水加入固體氫氧化鈉產生NH3，NH3和甲燒杯中的氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于氨水，故D錯誤。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當10NA個電子轉移時，該反應吸收1300 kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序為__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時該反應的平衡常數(shù)K =_________。反應達到平衡的標志是：_____________。

A．容器內氣體密度恒定

B．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

C．容器的壓強恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）。實驗裝置如圖：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內盛放有CS2、水和催化劑。

實驗步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（該反應比較緩慢）

①實驗前，經檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是_____。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產生的氣體緩緩通入D中，至CS2消失。

則：裝置A中反應的化學方程式是_____；裝置C的作用是______。

（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小組討論后認為：實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反應：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。則判斷達到終點時的方法是____。

②晶體中KSCN的質量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬來酸酐（順-丁烯二酸酐）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知：①

②

③ (R1、R2、R3代表烴基)

回答下列問題：

（1）C的名稱是________，反應②的反應類型是___________。

（2）B的順式結構簡式為_________，F的結構簡式為__________。

（3）反應①的化學方程式為_________。

（4）C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為______（不考慮立體異構）。

（5）已知：氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應①。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為______。

（6）已知：酸酐在水溶液中極易水解。寫出由馬來酸酐合成酒石酸的合成路線：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質量分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為___mol；

（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質的量之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關電化學知識的描述正確的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應可設計成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動。

C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質的量之比為3∶2

B. 二者質量之比為3∶2

C. 二者摩爾質量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(　　)

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時，反應混合物的總能量減小20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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