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向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法中錯誤的是（ ）
A．在該反應中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的
C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子
D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
【答案】分析：由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應中I元素的化合價由+5價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．
解答：解：A．因I元素的化合價升高，則在該反應中碘酸鈉作還原劑，故A正確；
B．該反應中I的化合價升高，Cl的化合價降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的，故B正確；
C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移1mol×（7-5）=2mol電子，故C正確；
D．由電子守恒可知，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應中的基本概念，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州二模）向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

單質碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I-，從中獲得I-，由 I- 制備 I2．
某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：
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請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和
 
（填字母）．
A．試管        B．瓷坩堝      C．  燒杯       D． 量筒
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 
；
（3）步驟④中氧化劑最好選用
 
（填字母）
A．濃硫酸                     B．新制氯水
C．酸性KMnO4溶液              D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反應的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中，學生選擇用苯來提取碘，還可以用下列
 
（填字母）來提取碘．
A．乙酸     B．四氯化碳      C．酒精      D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，取少量上述溶液于試管中，滴加
 
，如果看到
 
，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設計中有遺漏的操作．應該在步驟
 
（填字母）后，增加操作：
 
．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸鈉還原為I2．實際生產中分兩步進行：
第一步：先用適量的 NaHSO3將碘酸鈉還原成I-，反應的離子方程式為：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
第二步：向所得的酸性I-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO3）溶液便有碘析出，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法中錯誤的是


  1. A.
    在該反應中碘酸鈉作還原劑
  2. B.
    堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的
  3. C.
    反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子
  4. D.
    反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法中錯誤的是（　　）
A．在該反應中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的
C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子
D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

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