下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來制取CuSO4·5H2O

B．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)

C．用濕潤的pH試紙來檢驗(yàn)溶液的pH值

D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

CH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去

二者發(fā)生了化合反應(yīng)

B

微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液，溶液顏色加深

NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3

C

向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒有銀鏡生成

淀粉沒發(fā)生水解

D

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

酸性環(huán)境下，NO3-被Fe2+還原為NO，NO遇氧氣生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1

B．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3＋含有相同數(shù)目的電子

C．個H2分子與0．5 個CO分子所占的體積比一定是2:1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的數(shù)目為0.1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為：

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

請回答下列問題：

（1）A的名稱為________，M→N反應(yīng)類型為： ________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：________；

（3）寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ.反應(yīng)②：___________________；

Ⅱ.反應(yīng)③：____________________；

Ⅲ.D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________________；

Ⅳ.反應(yīng)⑤：_____________ 。

（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強(qiáng)度之比為2∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是

A．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白（7分）：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：___________。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。

（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期

（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請回答：

28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系： 。

29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。

30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

請比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。

31.五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×1019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 ____；反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 ______性。

32.能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4—H++HPO42—，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

（1）在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化劑后在250 ℃開始反應(yīng)，

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。容器中M、N兩點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量之比為 。M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 。

（2）通過壓力計監(jiān)測上述容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2

（4）25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源電解300 mL NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________。

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