4．下列敘述正確的是（　�。�
A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
B．結構不同，性質相同，化學式相同的物質互稱同分異構體
C．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
D．和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系

分析 A．C15H31COOH和C17H35COOH的分子式不同，結構相似；
B．同分異構體的對象為有機物；
C．不是芳香烴；
D．和的結構不同．

解答 解：A．C15H31COOH和C17H35COOH的分子式不同，結構相似，都為飽和一元酸，為同系物，故A正確；
B．結構不同，性質相同，化學式相同的物質不一定為有機物，不一定互稱同分異構體，故B錯誤；
C．為脂環(huán)，不是芳香烴，故C錯誤；
D．和的結構不同，分別屬于酚類和醇類，性質不同，不是同系物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意把握物質的分離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示． 關于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能在高溫下工作
B．電池右側電極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+通過質子交換膜向電池右側遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2 22.4 L（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示為某原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl 溶液和瓊膠做成的凍膠）（　�。�
A．該原電池的總反應式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B．該電池工作時，鹽橋中K+向石墨電極定向移動
C．若用此電池電解飽和食鹽水制取Cl2，當銅電極的質量減少6.4g時，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L
D．電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為2H2O+SO2+Br2═4H++SO42-+2Br-．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加．溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4，SnCl4的熔點為-33℃，沸點為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促進SnCl4氣化，便于分離．
④為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質量分數(shù)為$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含F(xiàn)eCO3、BaSO3等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2•H2O晶體，其部分工藝流程如下：
已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.7和9.7．
②Ba（NO3）2•H2O在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
（1）在酸溶時使用的質量分數(shù)21%HNO3（密度是1.12g/cm3），則該硝酸的物質的量濃度為3.73mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（2）在酸溶時BaSO3與硝酸發(fā)生氧化還原反應，請寫出該反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O．
（3）加入適量的X，調節(jié)pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3．該廠結合本廠實際，選用的X為d（填字母代號）．
a．BaCl2  b．Ba（OH）2  c．Ba（NO3）2   d．BaCO3
（4）將溶液C經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾后獲得Ba（NO3）2•H2O晶體，在實驗室完成過濾操作，需要使用的硅酸鹽儀器有燒杯、膠頭滴管和漏斗、玻璃棒．
（5）獲得Ba（NO3）2•H2O晶體后的母液應循環(huán)到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．
（6）某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，當BaCO3開始沉淀時，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=0.022（結果保留兩位有效數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（7）稱取wgBa（NO3）2•H2O晶體樣品溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質量為mg，則該晶體的純度為$\frac{279m}{233w}$×100%（相對分子質量：Ba（NO3）2•H2O為279，BaSO4為233）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等，也有單電子．
（l） 寫出基態(tài)F原子的價電子排布圖3d104s1．
（2）A、B、C三種元素電負性由大到小的順序為O＜N＜F（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，B原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的分子的化學式N2O、NO2+．
（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔點較高的是NaF，B、E按原子個數(shù)比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是①（填序號）．
①離子鍵          ②極性共價鍵          ③非極性共價鍵
④氫鍵             ⑤范德華力⑥
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖l，已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．
（7）由F原子形成的晶胞結構如圖2，設晶胞邊長為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$（不要求計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電子構型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．稀有氣體B．金屬元素C．主族元素D．非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質的分子結構如圖所示，對該物質的描述不正確的是（　�。�
A．其分子式為C25H20
B．分子內的所有碳原子不可能共平面
C．該物質光照下可和氯氣發(fā)生反應
D．該物質在Fe粉催化下可和液溴發(fā)生反應

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