13．已知元素R的某種同位素形成的氧化物RO，該氧化物中R離子核內(nèi)中子數(shù)為a，核外電子數(shù)為b，該核素的符號為（　�。�
A．${\;}_^{a}$RB．${\;}_^{a+b}$RC．${\;}_{b+2}^{a+b}$RD．${\;}_{b+2}^{a+b+2}$R

分析 由氧化物RO求出R元素的微粒為R2+，再根據(jù)原子符號的含義以及陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算．

解答 解：由氧化物RO求出R元素的微粒為R2+，微粒的質(zhì)子數(shù)=b+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=b+2+a，所以該同位素的符號是${\;}_{b+2}^{a+b+2}$R，
故選D．

點評 本題主要考查了原子符號的含義以及陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結(jié)構(gòu)式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．水電離出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
C．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，則三種溶液的體積之比為9：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應能生成CuSO4的方法有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取混有NaCl的K2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀．試計算：
（1）所用CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．完成下列各題．
（1）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，則上述反應中Z氣體的化學化學計量數(shù)n是：（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫出電極反應式：通入CH3OH的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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