(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數依次增大.W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)W位于元素周期表第________周期第________族.
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”).
(2)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
________.
(3)Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=X2O3(s) ΔH=-1675 kJ·mol-1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是________.
(Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子.請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________.
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________.
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為________.
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是________.
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a |
Vd-a |
1000a |
35V |
1000b |
V |
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