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(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數依次增大.W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.

(1)W位于元素周期表第________周期第________族.

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”).

(2)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

________.

(3)Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

2X(s)+O2(g)=X2O3(s) ΔH=-1675 kJ·mol-1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是________.

(Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子.請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________.

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________.

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為________.

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是________.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素,V的原子序數與X的原子序數之和等于Y的原子序數,W的原子序數與X的原子序數之和等于Z的原子序數;V和Y位于同一主族,且Y是一種非金屬元素.
(1)比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
P
P
O
O
(填寫元素符號);
(2)W與Z形成的單質分別為甲、乙,最簡單氫化物分別為丙、丁,下列判斷正確的是
a
a
     
 a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:丙>丁       b.活潑性:甲>乙,沸點:。颈
c.穩(wěn)定性:丙<丁,沸點:甲<乙       d.穩(wěn)定性:丙>丁,沸點:甲>乙
(3)研究表明:VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
石墨
石墨
;
(4)工業(yè)上,將Al2O3、V單質、W單質按物質的量之比1:3:1在高溫下反應可制得一種無機非金屬材料AlW,該反應的化學方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
,當0.2mol W單質參加反應,轉移電子數目是
1.2NA
1.2NA

(5)新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經高溫還原制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉化流程如圖所示:

若2mol ZnFe2a與SO2反應可生成0.75mol S,a=
3.25
3.25
;2molZnFe2Xa可分解物質的量之比為3:2的NO2、NO混合氣體(均分解為N2)的體積V=
21
21
L(標準狀況)
(6)在t℃時,將a g NH3完全溶于X的常見氫化物,得到V mL溶液,假如該溶液的密度為d g/cm3,質量分數為w,其中含NH4+的物質的量為b mol.下列敘述正確的是
C
C

A.溶質的質量分數為w=
a
Vd-a

B.氨水的物質的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C.溶液中c(OH-)=
1000b
V
  mol?L-+c(H+
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數大于0.5w.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?南京模擬)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大.金屬W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數與核外電子總數之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半;含Z元素的物質焰色反應為黃色.下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示.已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大.(以下答案的W、X、Y、Z必須用相應的元素符號代替)
(1)X的原子結構示意圖為
;W的基態(tài)原子核外有
2
2
個未成對電子.
(2)XZ與X2W都屬于
離子
離子
晶體(寫晶體類型);其熔點較高的是
Na2O
Na2O
 (寫化學式),原因是
氯離子的半徑大于氧離子半徑,氧化鈉中核間距小且氧離子所帶電荷多,氧化鈉的晶格能大
氯離子的半徑大于氧離子半徑,氧化鈉中核間距小且氧離子所帶電荷多,氧化鈉的晶格能大

(3)YZ4和足量的水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

W,X,Y,Z是原子序數依次增大的四種短周期元素,化合物WX能抑制水的電離.化合物Y2Z能促進水的電離,則Y元素是( 。

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