下列對(duì)各種體系的敘述中，不正確的是（　　）
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量Cl2，得到較純凈的FeCl3溶液
B．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)
D．處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，先用飽和Na2CO3溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會(huì)溶解
A、由于氯化鐵中的鐵離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鐵，故得不到較純凈的FeCl3溶液，故A錯(cuò)誤；
B、由于醋酸鈉溶液中的醋酸根發(fā)生水解，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，反應(yīng)為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B正確；
C、加入少量的CH3COONa固體，溶液中的醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故C正確；
D、由于硫酸鈣是微溶物，且不溶于鹽酸，故加入碳酸鈉，是硫酸鈣轉(zhuǎn)化成更難溶的碳酸鈣，就可以用鹽酸除掉，故D正確；
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)各種體系的敘述中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)使其水解平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)各種體系的敘述中，不正確的是（ ）
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量Cl2，得到較純凈的FeCl3溶液
B．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)
D．處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，先用飽和Na2CO3溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會(huì)溶解

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