【題目】下列食用油不屬于植物油的是(　　)

A.花生油B.芝麻油C.橄欖油D.牛油

【答案】D

【解析】

油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪主要指動(dòng)物脂肪，花生油、芝麻油、橄欖油都是植物油，牛油是動(dòng)物脂肪，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為 ， 若為第 VIA族，則B原子序數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列問(wèn)題：

（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示碳原子的雜化軌道類型為______．

（2）分子的立體構(gòu)型為______，屬于______分子填“極性”或“非極性”．

（3）四鹵化硅的沸點(diǎn)和二鹵化鉛的熔點(diǎn)如圖所示．

的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．

結(jié)合的沸點(diǎn)和的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中的化學(xué)鍵的離子性______填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”.

（4）碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為______，其晶胞參數(shù)為，晶體密度為______（列計(jì)算式）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過(guò)程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。

A.②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤ D．⑤與⑥

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號(hào)）。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______（填序號(hào)）。

(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1

B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2

C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3

D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實(shí)物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（ ）
A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232
B.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化
D.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

請(qǐng)答下列問(wèn)題:

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為_____。

（2）試劑A為____，加入A的目的是____ (填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

“溶液II經(jīng)“操作II"可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、_____。

（3）若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過(guò)__。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學(xué)方程式為_____________________。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入焦炭后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是_______。

（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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