元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，其最高價氧化物對應的水化物化學式為（　�。�
A、H2RO3
B、HRO4
C、H2RO4
D、H3RO4
考點：根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)
專題：計算題
分析：先根據(jù)元素R的氣態(tài)氫化物的化學式確定元素R的最低負價，然后根據(jù)元素的最高正價+|最低負價|=8，進而求得最高正價，得出R的最高價氧化物的水化物化學式．
解答： 解：元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，所以R的最低負價為-3價，所以元素R的最高正價為+5價，R的最高價氧化物的水化物化學式是H3RO4，
故選D．
點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，難度不大，可以根據(jù)教材內容來回答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）銅原子的原子結構示意圖：
 
；
（2）如圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為
 
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因：
 
；
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
 
（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構成的空間結構呈
 
型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
 
；
（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
B、溴乙烷10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻，先加過量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
C、做銀鏡反應實驗時應將醛溶液和新制備的銀氨溶液混合后充分加熱至沸騰
D、實驗室制溴苯時選用的試劑是濃溴水、苯和鐵屑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　　）
A、植物油的主要成分是高級脂肪酸，不能使溴水褪色
B、淀粉、纖維素的組成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體
C、進入人體的重金屬鹽能使蛋白質變性，所以會使人中毒
D、淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3+2OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O
△
2+CO32-
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
 CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后，液面上升的高度是試管的（　�。�
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
5
6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同主族相鄰的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+2B、x+10
C、x+18D、x+8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

要將完全轉化為，正確的方法是（　　）
A、與足量稀H2SO4共熱后，再加足量的NaOH溶液
B、與足量稀H2SO4共熱后，再加入足量的Na2CO3粉末
C、與足量的NaOH溶液共熱后，再加入足量稀H2SO4
D、與足量的NaOH溶液共熱后，再通入過量的CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO（g）?O2（g）+N2（g）；△H=-180kJ．mol-1，對此反應的逆反應，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度平衡常數(shù)K增大
B、升高溫度平衡常數(shù)K減小
C、增大壓力則平衡移動
D、增大N2濃度，則NO分解率增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案