下列說法正確的是（　　）
A、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C、得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．對于變價的金屬陽離子被還原可得中間價態(tài)離子或金屬單質(zhì)；
B．稀有氣體不容易得失電子；
C．氧化性與得電子能力有關(guān)；
D．具有中間價態(tài)的陽離子既有氧化性又有還原性，陰離子也可能有氧化性．
解答： 解：A．對于變價的金屬陽離子被還原可得中間價態(tài)離子或金屬單質(zhì)，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如三價鐵離子與Cu反應被還原為亞鐵離子，故A正確；
B．稀有氣體不容易得失電子，則失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，故B錯誤；
C．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強，則其氧化性越強，氧化性與得到電子多少無關(guān)，故C錯誤；
D．具有中間價態(tài)的陽離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，陰離子也可能有氧化性，如ClO-具有強氧化性，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)氧化性的判斷，側(cè)重于從化合價的角度分析的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序主要跟下列有關(guān)的是（　�。�
①地殼中金屬元素的含量；　　　　　　　
②金屬活動性順序；
③金屬的導電性；　　　　　　　　　　　　　　
④金屬冶煉的難易程度．
A、①③B、②④C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A、一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
C、HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體與溶液的說法正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
B、利用濾紙可以分離膠體與溶液
C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾效應
D、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應①、②的說法正確的是（　　）
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑．
A、反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D、每生成4 molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質(zhì)量、一個水分子的體積，不能確定的物理量有（　�。�
A、1摩爾水的質(zhì)量
B、1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C、1摩爾水的體積
D、1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4和C2H4的混合氣體15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了7g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有有離子鍵
D、由X元素形成的某種單質(zhì)能導電，可以做電極

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