25℃0.12mol?L-1的NaOH溶液和0.10mol?L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH為（　　）（假設混合后溶液體積可以直接相加）
A、pH=2B、pH=10
C、pH=12D、pH=13
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：0.12mol?L-1的NaOH溶液和0.10mol?L-1鹽酸等體積混合后，堿過量，溶液顯堿性，故先求混合后OH-的濃度，再根據(jù)Kw求C（H+），即得pH．
解答： 解：設酸和堿的體積都是1L，0.12mol?L-1的NaOH中c（OH-）=0.12mol/L，0.10mol?L-1的HCl中c（H+）=0.10mol/L，等體積混合后，混合溶液中c（OH-）=
0.12-0.1
2
mol/L=0.01 mol/L，則混合溶液中C（H+）=
10-14
0.01
 mol/L=10-12mol/L，即pH=12，故選C．
點評：本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液的pH值
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為0.2mol?L-1，當加入等體積0.4mol?L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　　）
A、0.45 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.225 mol?L-1
D、0.9 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

M1和M2分子中X、Y元素的質量分數(shù)如下表所示，若已知M1的實驗式為XY3，則M2的實驗式為（　�。�
w（X） w（Y）
M1 80% 20%
M2 75% 25%
A、XY4
B、X3Y
C、X2Y2
D、XY2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的KAl（SO4）2的明礬溶液中，當生成的沉淀的物質的量最多時，鋁元素的主要存在形式為（　�。�
A、Al3+和Al（OH）3
B、Al（OH）3
C、AlO2-
D、AlO2-和Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R元素原子的質量數(shù)為A，Rn+核外電子數(shù)為x，則w克Rn+離子所含中子數(shù)為（　�。�
A、（A-x+n）mol
B、（A-x-n）mol
C、
W
A
（A-x+n）mol
D、
W
A
（A-x-n）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘恰好完全加成，也可被0.2g KOH中和，數(shù)據(jù)不精確，由此計算該脂肪酸的相對分子質量是（　　）
A、274B、278
C、280D、282

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A、酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
B、金屬性強弱：K＜Na
C、氧化性強弱：F2＜Cl2
D、堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O】是一種重要化學試劑，實驗室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）A物質可以為
 
（填編號）．
a．CuCl2        b．CuO      c．Cu（NO3）2   d．CuSO4
（3）B物質的成分為
 
．
（4）加少量硫酸調節(jié)pH為 1～2的目的是
 
，操作Ⅱ的名稱
 
．
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是
 
．
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法正確的是
 
（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象．

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