B
分析:A、常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol;
B、臭氧分子由氧原子構成,根據n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
計算氧原子的物質的量,再根據N=nN
A計算氧原子數(shù)目;
C、根據n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
計算5.6 g鐵的物質的量,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,反應中鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子,轉移電子物質的量為鐵的2倍,再根據N=nN
A計算轉移電子數(shù)目;
D、根據n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
計算16g CH
4與18 g NH
4+ 的物質的量,CH
4與NH
4+都含有10個電子,據此判斷.
解答:A、常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,11.2 L氯氣的物質的量不是0.5mol,所含的原子數(shù)目不是N
A,故A錯誤;
B、臭氧分子由氧原子構成,氧原子的物質的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/236455.png)
=2mol,氧原子數(shù)目為2mol×N
Amol
-1=2N
A,故B正確;
C、5.6 g鐵的物質的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/247338.png)
=0.1mol,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,反應中鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子,轉移電子物質的量為鐵的2倍,轉移電子數(shù)目為0.1mol×2×N
Amol
-1=0.2N
A,故C錯誤;
D、16g CH
4的物質的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/238443.png)
=1mol,18 g NH
4+ 的物質的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/243028.png)
=1mol,CH
4與NH
4+都含有10個電子,二者物質的量相同,含有電子數(shù)目相同,故D錯誤;
故選B.
點評:考查常用化學計量的有關計算,難度不大,注意A選項中氣體摩爾體積的使用條件與對象.