下列實驗能達到目的是（　�。�
A、欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱
B、除去苯中少量的苯酚，加溴水，振蕩，過濾出去沉淀
C、在雞蛋清溶液中分別加入飽和NaSO4、CuSO4溶液，都會因鹽析而產(chǎn)生沉淀
D、實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸餾的方法
考點：化學實驗方案的評價,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點,物質的分離、提純和除雜,蔗糖與淀粉的性質實驗
專題：實驗評價題
分析：A．水解后應加堿至堿性，再檢驗葡萄糖；
B．溴易溶于苯，引入新雜質；
C．CuSO4溶液為重金屬鹽溶液，蛋白質發(fā)生變性；
D．先加生石灰增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可提純．
解答： 解：A．水解后應加堿至堿性，再檢驗葡萄糖，不能直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱檢驗葡萄糖，故A錯誤；
B．溴易溶于苯，引入新雜質，應選NaOH溶液除去苯中少量的苯酚，故B錯誤；
C．CuSO4溶液為重金屬鹽溶液，蛋白質發(fā)生變性，在雞蛋清溶液中分別加入飽和NaSO4溶液，會因鹽析而產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；
D．先加生石灰增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可提純混有少量乙酸的乙醇，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及水解產(chǎn)物的檢驗、混合物分離提純及除雜、蛋白質的性質等，為高頻考點，把握反應原理及裝置圖為解答的關鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)過琢磨的金剛石稱為鉆石，價格昂貴．科學實驗表明，石墨在一定溫度、壓強、催化劑條件下可以轉化為金剛石，且12g石墨轉化為金剛石要吸熱1.894J．以下說法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石比石墨穩(wěn)定
C、石墨轉化為金剛石是一個物理變化
D、石墨和金剛石是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量是（　�。�
A、168gB、42g
C、126gD、60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有0.30g甲醛的水溶液與過量銀氨溶液充分反應，生成的銀有（　�。�
A、0.02g
B、0.04g
C、2.16g
D、4.32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強于Si元素
B、Zn與稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，反應速率加快，說明CuSO4在該反應中起催化劑作用
C、用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達到滴定終點時，離子濃度關系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其中A和B原子的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；C和D與B位于同一周期，C和D的價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一奄離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
（填元素符號），C的價電子排布式為
 
．
（2）A的氣態(tài)氫化物的熔沸點比下周期同主族元素氣態(tài)氫化物高，原因是
 
．
（3）A-、B+和C3+三種離予組成化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為
 
．
（4）D的單質粉末在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)D（C0）4，呈四面體構型．423K時，D（C0）4分解為D和CO，從而制得高純度的D粉末．D（C0）4的晶體類型是
 
；推測D（CO）4易溶于下列
 
溶劑中（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（5）據(jù)報道，只含碳、鎂和D三種元素的晶體具有超導性．該晶體的晶胞結構如圖，試寫出該晶體的化學式
 
．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的D原子有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2
 
、
 
或H2、
 
．
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為
 
，反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是
 
．
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結品得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
；
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極反應為?
 
．電池的電解質是堿，其正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極反應為?
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
（1）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度      B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度       D．反應①、反應②同時擴大體積
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（2）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應③，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙       B．SO3的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙       D．濃度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
（3）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應③達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為15mol．現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.8，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為
 
．

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